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A）松下蓄電池放電時，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I ，同時在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。     B）負(fù)極板上每個鉛原子放出兩個電子后，生成的鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。     C）正極板的鉛離子（Pb+4）得到來自負(fù)極的兩個電子（2e）后，變成二價鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O2）與電解液中的氫離子（H+）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水.     D）松下蓄電池電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個回路形成，松下蓄電池向外持續(xù)放電。     E）放電時H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO2）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，松下蓄電池電動勢降低。